Gli acidi di Bronsted-Lowry sono sostanze che donano protoni (ioni H+) in una reazione chimica. I seguenti sono esempi di acidi di Bronsted-Lowry:

- Acido cloridrico (HCl):in acqua, HCl dona un protone per formare H3O+ (ione idronio) e Cl- (ione cloruro). HCl + H2O → H3O+ + Cl-

- Acido solforico (H2SO4):in acqua, H2SO4 dona due protoni per formare due ioni H3O+ e SO42- (ione solfato). H2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42-

- Acido acetico (CH3COOH):In acqua, CH3COOH dona un protone per formare H3O+ e CH3COO- (ione acetato). CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO-