2C2H6(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-2511 kJ

La variazione di entalpia (ΔH) per questa reazione è -2511 kJ, il che indica che la reazione è esotermica. Ciò significa che durante il corso della reazione viene rilasciato calore.

Le reazioni esotermiche sono generalmente favorite a temperature più basse perché il rilascio di calore aiuta a far avanzare la reazione. All’aumentare della temperatura, l’equilibrio si sposta verso i reagenti e la reazione diventa meno efficiente nel convertire i reagenti in prodotti.