L'energia di ionizzazione di un elemento rappresenta l'energia necessaria per rimuovere l'elettrone più esterno dall'atomo neutro. È una misura di quanto strettamente l'elettrone più esterno è legato all'atomo.

Man mano che scendiamo negli elementi del gruppo 2 (metalli alcalino terrosi) da Be a Ba, i raggi atomici aumentano a causa dell'aggiunta di nuovi gusci di elettroni. I raggi atomici più grandi determinano una diminuzione della carica nucleare effettiva sperimentata dagli elettroni più esterni. Ciò significa che gli elettroni sono attratti meno fortemente dal nucleo e vengono rimossi più facilmente, con conseguente minore energia di ionizzazione.

Inoltre, man mano che i raggi atomici aumentano lungo il gruppo, gli elettroni più esterni si trovano più lontani dal nucleo, rendendone più facile la rimozione.

Pertanto, le energie di ionizzazione dei metalli alcalino terrosi diminuiscono lungo il gruppo da Be a Ba.