L’equazione chimica bilanciata della reazione è:

$$N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightarrow 2NH_3 (g)$$

Dall'equazione possiamo vedere che 1 mole di azoto reagisce con 3 moli di idrogeno per produrre 2 moli di ammoniaca.

Dato che abbiamo 28 g di azoto, convertiamolo in moli:

$$Moli \ di \ N_2 =28 \ g / 28 \ g/mol =1 \ mol$$

Ora, supponiamo di avere un eccesso di gas idrogeno. Per determinare la quantità massima di ammoniaca che può essere prodotta, utilizzeremo il rapporto molare dell'equazione bilanciata.

$$Moli \ di \ NH_3 \ prodotte =1 \ mol \ N_2 \times \frac{2 \ mol \ NH_3}{1 \ mol \ N_2} =2 \ mol \ NH_3$$

Infine riconvertiamo le moli di ammoniaca in grammi:

$$Grami \ di \ NH_3 =2 \ mol \ NH_3 \times 17 \ g/mol =34 \ g$$

Pertanto, se sono disponibili 28 g di azoto, la quantità massima di ammoniaca che può essere prodotta è di 34 grammi.