La simmetria dell'ammoniaca può essere compresa in termini di orbitali molecolari della molecola. L'atomo di azoto ha cinque elettroni di valenza e questi elettroni occupano tre orbitali ibridi sp3. I tre orbitali ibridi sp3 sono disposti in una forma tetraedrica e i tre atomi di idrogeno sono legati all'atomo di azoto attraverso questi orbitali.
Il quarto elettrone di valenza dell'atomo di azoto occupa un orbitale p. Questo orbitale p è perpendicolare al piano dei tre orbitali ibridi sp3 ed è responsabile della coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto.
La simmetria dell'ammoniaca può essere intesa anche in termini di gruppo di punti molecolari. Il gruppo puntuale dell'ammoniaca è C3v, il che significa che la molecola ha un triplo asse di rotazione, tre piani speculari verticali e un piano speculare orizzontale.
La simmetria dell'ammoniaca ha una serie di conseguenze importanti. Ad esempio, la simmetria della molecola significa che i tre atomi di idrogeno sono tutti equivalenti e hanno tutti la stessa lunghezza di legame e lo stesso angolo di legame. La simmetria della molecola significa anche che la molecola ha un momento dipolare, che è una misura della polarità della molecola.
