Non è possibile determinare il pH di HCOOK senza conoscere la concentrazione della soluzione. HCOOK è un acido debole, il che significa che si dissocia parzialmente in acqua per formare ioni H+ e COOK-. Il pH di una soluzione di HCOOK dipende dalla concentrazione di questi ioni, che a sua volta dipende dalla concentrazione della soluzione di HCOOK.

Il pH di una soluzione è definito come il logaritmo negativo della concentrazione degli ioni idrogeno ([H+]). Per un acido debole, la concentrazione di ioni idrogeno può essere calcolata utilizzando la seguente equazione:

[H+] =Ka * [HCOOK] / [COOK-]

dove Ka è la costante di dissociazione acida. La costante di dissociazione acida è una misura della forza di un acido ed è diversa per ciascun acido.

Per HCOOK, la costante di dissociazione acida è 1,8 x 10-4. Ciò significa che ad una concentrazione di 1 M, HCOOK si dissocerà in ioni H+ e COOK- nella misura di 1,8 x 10-4 M.

Il pH di una soluzione 1 M di HCOOK può essere calcolato utilizzando la seguente equazione:

pH =-log[H+] =-log(1,8 x 10-4) =3,74

Pertanto, il pH di una soluzione 1 M di HCOOK è 3,74.