Per calcolare l’abbassamento del punto di congelamento dobbiamo prima calcolare la molalità della soluzione:
$$molalità =\frac{moli\ C_7H_{11}NO_7S}{kg\ H_2O}$$
$$molalità =\frac{(25.5\ g \ C_7H_{11}NO_7S)}{(1.00\ x 10^2\ g\ H_2O)} \times \frac{1\ mol\ C_7H_{11}NO_7S}{239.25 \ g \ C_7H_{11}NO_7S}$$
$$molalità =1,06\ m$$
Ora possiamo calcolare l’abbassamento del punto di congelamento:
$$\Delta T_f =K_f \times molalità$$
$$\Delta T_f =1,86\ \frac{°C}{m} \times 1,06\ m$$
$$\Delta T_f =1,98\ °C$$
Infine possiamo calcolare il punto di congelamento della soluzione:
$$Punto di congelamento\ =0\ °C - \Delta T_f$$
$$Punto di congelamento\ =0\ °C - 1,98\ °C$$
$$Punto di congelamento\ =-1,98\ °C$$
Pertanto, il punto di congelamento di 25,5 g di C7H11NO7S in 1,00 x 10^2 g di H2O è -1,98 °C.
