$$\Delta T_f =i K_f m$$

Dove:

* \(\Delta T_f\) è l'abbassamento del punto di congelamento in Kelvin (K)

* \(i\) è il fattore di van't Hoff (una misura del numero di particelle in cui un soluto si dissocia in soluzione)

* \(K_f\) è la costante di depressione del punto di congelamento del solvente (in questo caso l'acqua, che ha un \(K_f\) di 1,86 K m\(^-1\))

* \(m\) è la molalità della soluzione (in questo caso, la concentrazione del nitrato in mol/kg)

Siamo dati che \(\Delta T_f =-2.79\) K e \(K_f =1.86\) K m\(^-1\). Possiamo calcolare la molalità della soluzione riorganizzando l'equazione sopra:

$$m =\frac{\Delta T_f}{i K_f}$$

Non conosciamo il fattore van't Hoff, ma possiamo supporre che il nitrato si dissocia in tre ioni in soluzione (cioè uno ione nitrato e due ioni sodio). In questo caso, \(i =3\).

Sostituendo i valori che conosciamo nell'equazione, otteniamo:

$$m =\frac{-2.79 \text{ K}}{(3)(1.86 \text{ K m}^{-1})}$$

$$m =-0,498 \testo{ m}$$

Il segno negativo indica che la soluzione sta congelando a una temperatura inferiore a quella dell'acqua pura, cosa prevista poiché il nitrato è un soluto. La concentrazione del nitrato in soluzione è quindi 0,498 mol/kg.