Legami ionici:
Nei legami ionici, la coppia di elettroni viene completamente trasferita da un atomo all'altro, dando luogo alla formazione di ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni con carica opposta tiene insieme il composto ionico.
Caratteristiche dei legami ionici:
- Comportano un trasferimento completo di elettroni.
- Risultato nella formazione di ioni.
- Forte attrazione elettrostatica tra gli ioni.
- Tipicamente formato tra un metallo e un non metallo.
- I composti sono solidi cristallini a temperatura ambiente.
- Generalmente solubile in solventi polari come l'acqua.
Legami covalenti:
Nei legami covalenti, gli elettroni vengono condivisi tra gli atomi senza trasferimento completo. La coppia di elettroni condivisa forma una regione ad alta densità elettronica tra gli atomi legati, creando una struttura molecolare stabile.
Caratteristiche dei legami covalenti:
- Implica la condivisione di coppie di elettroni.
- Non dà luogo alla formazione di ioni.
- La forza dipende dal numero di coppie di elettroni condivise.
- Tipicamente formato tra non metalli.
- Può essere polare o non polare a seconda delle differenze di elettronegatività.
- I composti possono esistere come gas, liquidi o solidi a temperatura ambiente.
- Generalmente insolubile in solventi polari ma solubile in solventi non polari.
