* Elettroni delocalizzati :In un legame metallico, gli elettroni più esterni degli atomi metallici non sono strettamente legati a nessun atomo. Invece, sono liberi di muoversi lungo l’intero reticolo di atomi metallici. Questo mare di elettroni delocalizzati è ciò che conferisce ai metalli le loro proprietà caratteristiche, come l’elevata conduttività elettrica e termica.

* Ioni metallici positivi :Gli atomi di metallo in un legame metallico perdono i loro elettroni più esterni, lasciando dietro di sé ioni metallici caricati positivamente. Questi ioni positivi sono tenuti insieme dall'attrazione elettrostatica degli elettroni delocalizzati caricati negativamente.

* Chiudi l'imballaggio :Gli atomi di metallo in un legame metallico sono molto vicini tra loro, in modo che i loro orbitali elettronici più esterni si sovrappongano. Ciò consente agli elettroni di muoversi liberamente tra gli atomi metallici, formando il legame metallico.

Alcune caratteristiche aggiuntive dei legami metallici includono:

* Punti di fusione e di ebollizione elevati :Il forte legame metallico tra gli atomi dei metalli rende difficile la loro separazione, motivo per cui i metalli hanno punti di fusione e di ebollizione elevati.

* Elevata conduttività elettrica e termica :Gli elettroni delocalizzati in un legame metallico sono molto mobili, il che consente loro di trasportare corrente elettrica e calore in modo molto efficace.

* Lucentezza :L'aspetto lucido dei metalli è dovuto alla riflessione della luce da parte degli elettroni delocalizzati.

* Malleabilità e duttilità :Il forte legame metallico tra gli atomi metallici rende i metalli malleabili (in grado di essere martellati in fogli sottili) e duttili (in grado di essere trascinati in fili sottili).

I legami metallici si trovano in tutti i metalli, così come in alcune leghe e composti intermetallici.