Acido :Una sostanza capace di donare un protone (ione H+).
Base :Una sostanza capace di accettare un protone (ione H+).
In una reazione chimica, l'acido trasferisce un protone alla base, dando luogo alla formazione di un acido coniugato e di una base coniugata. L'acido coniugato è la specie che rimane dopo che l'acido ha donato un protone, mentre la base coniugata è la specie che accetta il protone.
Ad esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) reagisce con l'acqua, la molecola di HCl dona un protone alla molecola d'acqua, formando l'acido coniugato H3O+ (ione idronio) e la base coniugata Cl- (ione cloruro).
HCl + H2O H3O+ + Cl-
La teoria di Brønsted-Lowry è più generale della teoria di Arrhenius, che definisce gli acidi come sostanze che producono ioni H+ quando disciolte in acqua e le basi come sostanze che producono ioni idrossido (OH-) quando disciolte in acqua.
La teoria di Brønsted-Lowry può essere applicata alle reazioni in solventi sia acquosi che non acquosi e può anche essere utilizzata per descrivere il comportamento degli acidi e delle basi nei gas.
La teoria di Brønsted-Lowry è uno strumento utile per comprendere la chimica acido-base. Può essere utilizzato per prevedere i prodotti delle reazioni acido-base e può anche essere utilizzato per spiegare il comportamento di acidi e basi in diversi ambienti.
