I legami ionici si formano tipicamente tra un metallo e un non metallo. L'atomo metallico cede elettroni all'atomo non metallico, determinando la formazione di uno ione metallico caricato positivamente e uno ione non metallico caricato negativamente. L'attrazione elettrostatica tra questi ioni con carica opposta tiene insieme il composto ionico.
La forza di un legame ionico dipende dalle cariche degli ioni e dalla distanza tra loro. Quanto maggiore è la carica degli ioni e quanto minore è la distanza tra loro, tanto più forte è il legame ionico.
I legami ionici sono responsabili della formazione di molti composti comuni, come cloruro di sodio (NaCl), fluoruro di calcio (CaF2) e ioduro di potassio (KI). Questi composti sono tipicamente duri, fragili e hanno punti di fusione elevati. Sono anche buoni conduttori di elettricità quando disciolti in acqua o quando fusi.
Ecco una spiegazione più dettagliata della formazione di un legame ionico:
1. Un atomo di un metallo (come il sodio) ha una bassa energia di ionizzazione. Ciò significa che è facile per l'atomo perdere elettroni.
2. Un atomo di un non metallo (come il cloro) ha un'elevata elettronegatività. Ciò significa che ha una forte attrazione per gli elettroni.
3. Quando gli atomi metallici e non metallici entrano in contatto tra loro, l'atomo metallico trasferisce gli elettroni all'atomo non metallico.
4. Ciò si traduce nella formazione di due ioni con carica opposta:uno ione metallico caricato positivamente e uno ione non metallico caricato negativamente.
5. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni con carica opposta tiene insieme il composto ionico.
Alcuni esempi di legami ionici includono:
* Cloruro di sodio (NaCl):gli atomi di sodio perdono un elettrone ciascuno a favore degli atomi di cloro, con conseguente formazione di ioni Na+ e Cl-. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni Na+ e Cl- tiene insieme il cristallo di cloruro di sodio.
* Fluoruro di calcio (CaF2):gli atomi di calcio perdono due elettroni ciascuno a favore degli atomi di fluoro, con conseguente formazione di ioni Ca2+ e F-. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni Ca2+ e F- tiene insieme i cristalli di fluoruro di calcio.
* Ioduro di potassio (KI):gli atomi di potassio perdono un elettrone ciascuno a favore degli atomi di iodio, con conseguente formazione di ioni K+ e I-. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni K+ e I- tiene insieme il cristallo di ioduro di potassio.
I legami ionici sono un tipo importante di legame chimico perché sono responsabili della formazione di molti composti comuni. Questi composti sono utilizzati in un'ampia varietà di applicazioni, dai prodotti di uso quotidiano ai materiali industriali.
