$$HCl_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightarrow NaCl_{(aq)}+H_2O_{(l)}$$

Il calore rilasciato dalla reazione può essere calcolato utilizzando la seguente formula:

$$q=-n\Delta H$$

dove q è il calore rilasciato, n è il numero di moli del reagente limitante e \(\Delta H\) è la variazione di entalpia della reazione.

Per determinare il reagente limitante dobbiamo confrontare il numero di moli di HCl e NaOH presenti nella soluzione. Utilizzando le concentrazioni e i volumi indicati, possiamo calcolare il numero di moli di ciascun reagente:

$$n(HCl)=M(HCl)×V(HCl)=1,1 M×25,0 mL=27,5 ×10^{−3} mol$$

$$n(NaOH)=M(NaOH)×V(NaOH)=1.000 M×V(NaOH)$$

Poiché il volume di NaOH non è specificato, a questo punto non è possibile determinare il reagente limitante. Supponiamo che HCl sia il reagente limitante e calcoliamo il calore rilasciato dalla reazione:

$$n=n(HCl)=27,5 ×10^{−3} mol$$

La variazione di entalpia della reazione è \(\Delta H=-57,3 kJ/mol\). Sostituendo questi valori nella formula, otteniamo:

$$q=-n\Delta H=-27,5 ×10^{−3} mol×(-57,3 kJ/mol)=1,57 kJ$$

Pertanto, si prevede che la temperatura della soluzione aumenterà di 1,57 kJ.