Per calcolare la massa del sale disidratato raffreddato, dobbiamo determinare la quantità di acqua persa durante il riscaldamento. I cristalli di solfato di magnesio contengono tipicamente sette molecole d'acqua per unità di formula. La formula del solfato di magnesio è MgSO4 e la sua massa molare è 120,37 g/mol.

Passaggio 1:calcolare il numero di moli di solfato di magnesio nel campione da 2,743 g.

Moli di MgSO4 =Massa / Massa molare

=2,743 g/120,37 g/mol

=0,0228 moli

Passaggio 2:determinare il numero di moli di molecole d'acqua nel solfato di magnesio idrato.

Per ogni mole di MgSO4 ci sono 7 moli di molecole d'acqua.

Moli di acqua =7 moli di acqua / 1 mole di MgSO4

=7 x 0,0228 mol

=0,160 moli

Passaggio 3:calcolare la massa d'acqua persa durante il riscaldamento.

Massa molare dell'acqua =18,02 g/mol

Massa d'acqua persa =Moli d'acqua x Massa molare d'acqua

=0,160 moli x 18,02 g/mol

=2,883 g

Passaggio 4:calcolare la massa del sale disidratato raffreddato.

Massa di sale disidratato raffreddato =Massa del campione originale - Massa di acqua persa

=2.743 g - 2.883 g

=-0,140 gr

Il valore negativo indica che la massa del sale disidratato raffreddato sarebbe inferiore alla massa originale del campione a causa della perdita di molecole d'acqua durante il riscaldamento.