La solubilità di un composto dipende dalla sua struttura chimica e dal solvente utilizzato. In generale, i composti ionici sono più solubili in solventi polari come l’acqua, mentre i composti covalenti sono più solubili in solventi non polari. Anche i composti che hanno forti forze intermolecolari (come i legami idrogeno) sono più solubili.
Quando due composti ionici vengono miscelati, i cationi e gli anioni verranno attratti l'uno dall'altro per formare nuovi composti. Se uno dei nuovi composti formati è insolubile, formerà un precipitato. Il precipitato sarà solitamente un solido, ma può anche essere un liquido o un gas. Esempi comuni di composti insolubili formati in reazioni a doppio spostamento includono carbonato di calcio (CaCO3), solfato di bario (BaSO4) e cloruro d'argento (AgCl).
Esempi di composti solubili formati in reazioni a doppio spostamento includono cloruro di sodio (NaCl) e solfato di potassio (K2SO4). Entrambi questi composti sono solubili in acqua e non formano un precipitato quando miscelati.
