In una molecola di metano (CH4), l'atomo di carbonio subisce l'ibridazione sp3. Durante l'ibridazione sp3, un orbitale 2s e tre orbitali 2p dell'atomo di carbonio si combinano per formare quattro orbitali ibridi sp3 equivalenti.

Questi quattro orbitali ibridi sp3 sono disposti in modo tetraedrico attorno all'atomo di carbonio, con angoli di legame di circa 109,5 gradi tra di loro. Ciascun orbitale ibrido sp3 del carbonio forma un legame covalente con l'orbitale 1s di un atomo di idrogeno, risultando in quattro legami C-H di uguale lunghezza e forza. Pertanto, l'ibridazione dell'atomo di carbonio nel metano è sp3.