Un composto ionico è composto da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). L'attrazione elettrostatica tra gli ioni di carica opposta tiene insieme il composto. Nel caso del Li2S, gli ioni litio (Li+) sono attratti dagli ioni solfuro (S2-). La carica complessiva del composto è neutra, poiché ci sono un numero uguale di cariche positive e negative.

I legami ionici si formano tipicamente tra un metallo e un non metallo. La differenza di elettronegatività tra i due atomi determina la forza del legame ionico. L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Maggiore è la differenza di elettronegatività tra due atomi, più forte sarà il legame ionico. Nel caso del Li2S, l'elettronegatività del litio è 1,0, mentre l'elettronegatività dello zolfo è 2,5. La differenza di elettronegatività è 1,5, che è relativamente grande. Ciò significa che il legame ionico tra litio e zolfo è piuttosto forte.