La soluzione di ammoniaca contiene gli ioni idrossido, OH-, che sono responsabili delle sue proprietà basiche e del pH elevato. La dissociazione dell'ammoniaca nell'acqua porta alla formazione di questi ioni idrossido, che possono contribuire all'alcalinità della soluzione.

La reazione che avviene quando l'ammoniaca si scioglie in acqua è la seguente:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

In questa reazione, la molecola di ammoniaca reagisce con l'acqua per formare ioni ammonio NH4+ e ioni idrossido OH-. La presenza di ioni idrossido nella soluzione ne aumenta il pH, rendendola più basica.

Per una soluzione con pH pari a 10 a temperatura ambiente, la concentrazione di ioni idrossido [OH-] può essere calcolata utilizzando la seguente formula:

[OH-] =10^(-pH) =10^(-10) M =1 x 10^-10 M

Pertanto, in una soluzione di ammoniaca con pH pari a 10, gli ioni idrossido (OH-) sono responsabili della natura basica e dell'elevato pH della soluzione.