1. Reazione con i metalli :Quando il cloro gassoso entra in contatto con alcuni metalli, come il sodio, gli atomi di metallo trasferiscono il loro elettrone più esterno agli atomi di cloro. Ciò si traduce nella formazione di ioni metallici caricati positivamente (ad esempio, $Na^+$) e ioni cloruro caricati negativamente ($Cl^-$). Per esempio:
$$2Na + Cl_2 → 2NaCl$$
In questa reazione, ogni atomo di cloro acquista un elettrone dal sodio, diventando uno ione cloruro.
2. Reazione con idrogeno :Il cloro gassoso può anche reagire con l'idrogeno gassoso ($H_2$) per produrre acido cloridrico gassoso ($HCl$). Durante questa reazione, ciascun atomo di cloro acquista un elettrone da un atomo di idrogeno, formando uno ione cloruro. La reazione complessiva è:
$$H_2 + Cl_2 → 2HCl$$
3. Reazione con altri agenti riducenti :Il gas di cloro può subire reazioni di riduzione con vari agenti riducenti, come solfiti ($SO_3^{2-}$), tiosolfati ($S_2O_3^{2-}$) o idruri metallici (ad es. boroidruro di sodio, $NaBH_4$ ), portando alla formazione di ioni cloruro.
In queste reazioni, gli agenti riducenti donano elettroni agli atomi di cloro, facendoli acquisire un elettrone in più e diventare ioni cloruro.
Nel complesso, la formazione di ioni cloruro con carica 1 avviene quando gli atomi di cloro accettano un elettrone da un altro atomo o molecola, riducendo il loro stato neutro a uno stato carico negativamente.
