La reazione tra metabisolfito di sodio (Na2S2O5) e bromo (Br2) è una reazione redox, in cui il metabisolfito di sodio agisce come agente riducente e il bromo agisce come agente ossidante. La reazione esatta può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:

Na2S2O5 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr + SO2

In questa reazione, il metabisolfito di sodio subisce ossidazione, dove l'atomo di zolfo nello ione metabisolfito (S2O5^2-) viene ossidato da uno stato di ossidazione +4 a uno stato di ossidazione +6, formando ioni solfato (SO4^2-). D'altra parte, il bromo subisce una riduzione, dove le molecole di bromo (Br2) vengono ridotte da uno stato di ossidazione 0 a uno stato di ossidazione -1, formando ioni bromuro (Br-).

Inoltre, l'acqua (H2O) partecipa alla reazione e come prodotto intermedio si forma acido solforico (H2SO3). Tuttavia, H2SO3 è instabile e si decompone in anidride solforosa (SO2) e acqua, che sono i prodotti gassosi della reazione.

Nel complesso, la reazione tra metabisolfito di sodio e bromo determina la formazione di solfato di sodio, acido bromidrico, anidride solforosa e acqua. Questa reazione ha diverse applicazioni, incluso l'uso del metabisolfito di sodio come agente riducente in vari processi industriali, come nella fotografia, nella tintura tessile e nel trattamento delle acque.