Quando AgCl viene aggiunto all'ammoniaca acquosa, reagisce per formare uno ione complesso solubile, [Ag(NH3)2]Cl. Questo ione complesso può quindi essere separato dal BaCl2 insolubile mediante filtrazione. Il filtrato può quindi essere evaporato a secchezza per ottenere AgCl puro.
La reazione complessiva per la dissoluzione di AgCl in ammoniaca acquosa è:
$$\text{AgCl (s)} + 2\text{NH}_3 (\text{aq}) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+ (\text{aq }) + \text{Cl}^- (\text{aq})$$
Questa reazione è reversibile e la costante di equilibrio della reazione è:
$$K =\frac{[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+[\text{Cl}^-]}{[\text{AgCl}]}$$
Il valore di K è molto grande, il che significa che la reazione procede quasi completamente verso destra, dando luogo alla formazione dello ione complesso solubile [Ag(NH3)2]Cl.
