Il legame ionico è un tipo di legame chimico formato dall'attrazione elettrostatica tra ioni con carica opposta. Nel caso del cloruro di sodio, gli ioni sodio sono attratti dagli ioni cloruro e viceversa, determinando un forte legame ionico.
La forza del legame ionico nel cloruro di sodio è influenzata da diversi fattori, tra cui la carica degli ioni, la dimensione degli ioni e l'energia reticolare. L'energia reticolare è l'energia richiesta per separare tutti gli ioni in una mole di un composto ionico. Maggiore è l'energia reticolare, più forte è il legame ionico.
Nel cloruro di sodio, gli ioni sodio e cloruro hanno cariche relativamente elevate (+1 e -1, rispettivamente) e dimensioni piccole. Ciò si traduce in una forte attrazione elettrostatica tra gli ioni, che si riflette nell'elevata energia reticolare del cloruro di sodio (769 kJ/mol).
Pertanto, le forze intermolecolari presenti nel cloruro di sodio sono forti legami ionici, responsabili dell'elevato punto di fusione, del punto di ebollizione e della solubilità del composto nei solventi polari.
