Non tutta l'acqua evapora istantaneamente quando si raggiunge il punto di ebollizione perché il punto di ebollizione è la temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido è uguale alla pressione che circonda il liquido. A questa temperatura, all'interno del liquido si formano bolle di vapore che salgono in superficie, dove scoppiano e rilasciano il vapore. Tuttavia, la velocità con cui si formano le bolle di vapore dipende dalla temperatura e dalla pressione che circonda il liquido. Al punto di ebollizione, la velocità con cui si formano le bolle di vapore è uguale alla velocità con cui salgono in superficie e scoppiano. Ciò significa che il liquido non vaporizzerà istantaneamente una volta raggiunto il punto di ebollizione.

Per vaporizzare istantaneamente tutta l'acqua, dovresti aumentare la temperatura dell'acqua al di sopra del punto di ebollizione. Ciò farebbe sì che la pressione del vapore dell'acqua superi la pressione circostante e tutta l'acqua vaporizzerebbe istantaneamente.