Il prodotto di solubilità del cloruro di piombo (PbCl2) è 1,2 * 10^-5 a 25°C. Ciò significa che all'equilibrio, la concentrazione di ioni piombo (Pb2+) e ioni cloruro (Cl-) in una soluzione satura di cloruro di piombo è 1,2 * 10^-5 moli per litro (mol/L).

Il prodotto di solubilità è una misura della solubilità di un composto in acqua. È definito come il prodotto delle concentrazioni degli ioni che compongono il composto, ciascuno elevato alla potenza del proprio coefficiente stechiometrico nell'equazione chimica bilanciata per la reazione di dissoluzione.

Per il cloruro di piombo, la reazione di dissoluzione è:

PbCl2(s) <=> Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)

L'espressione del prodotto di solubilità per il cloruro di piombo è:

Ksp =[Pb2+][Cl-]^2

dove Ksp è il prodotto di solubilità, [Pb2+] è la concentrazione di ioni piombo in mol/L e [Cl-] è la concentrazione di ioni cloruro in mol/L.

All'equilibrio, le concentrazioni di ioni piombo e ioni cloruro in una soluzione satura di cloruro di piombo sono uguali, quindi possiamo sostituire [Pb2+] con [Cl-] nell'espressione del prodotto di solubilità:

Ksp =[Pb2+]^3

Risolvendo per [Pb2+], otteniamo:

[Pb2+] =(Ksp)^(1/3) =(1,2 * 10^-5)^(1/3) =1,08 * 10^-2 mol/L

Pertanto, la solubilità del cloruro di piombo in acqua a 25°C è 1,08 * 10^-2 mol/L.