Secondo la legge di Boyle, la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume quando temperatura e quantità rimangono costanti. Pertanto, se un campione fisso di gas aumenta di volume, la pressione del gas deve diminuire presupponendo che la temperatura e la quantità di gas rimangano costanti. In altre parole, se il volume aumenta la pressione diminuisce; viceversa se il volume diminuisce la pressione aumenta proporzionalmente.

Matematicamente, la legge di Boyle può essere espressa come:

P₁V₁ =P₂V₂

Dove,

P₁ =Pressione iniziale del gas

V₁ =Volume iniziale del gas

P₂ =Pressione finale del gas

V₂ =Volume finale del gas