Una reazione di spostamento singolo avviene quando un filo di rame viene aggiunto a un bicchiere di nitrato d'argento. In questa reazione, il rame metallico sposta gli ioni argento nella soluzione di nitrato d'argento, determinando la formazione di nitrato di rame e argento metallico. La reazione complessiva può essere rappresentata come segue:

Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

In questa reazione, il rame metallico agisce come agente riducente, mentre gli ioni argento agiscono come agente ossidante. Gli atomi di rame perdono elettroni a favore degli ioni d'argento, provocando l'ossidazione del rame e la riduzione dell'argento. I prodotti della reazione sono il nitrato di rame, che è solubile in acqua, e l'argento metallico, che è un solido.

Questo tipo di reazione si osserva comunemente quando un metallo più reattivo viene aggiunto a una soluzione di un sale metallico meno reattivo. Il metallo più reattivo sposta il metallo meno reattivo dalla soluzione, determinando la formazione di un nuovo sale metallico e la precipitazione del metallo meno reattivo.