1. Attrazione ionica:NaCl è un composto ionico composto da ioni sodio (Na+) caricati positivamente e ioni cloruro (Cl-) caricati negativamente. Quando NaCl viene aggiunto all'acqua, le molecole polari dell'acqua circondano gli ioni, formando una sfera di idratazione. Le molecole d'acqua sono attratte dagli ioni a causa delle forze elettrostatiche. Gli atomi di idrogeno positivi delle molecole d'acqua sono attratti dagli ioni negativi di Cl-, mentre gli atomi negativi di ossigeno sono attratti dagli ioni positivi di Na+.
2. Interazioni dipolo-dipolo:le molecole d'acqua sono molecole polari, nel senso che hanno un'estremità positiva (atomi di idrogeno) e un'estremità negativa (atomo di ossigeno). Queste cariche parziali consentono alle molecole d'acqua di formare legami idrogeno tra loro. Quando NaCl si dissolve in acqua, anche le molecole d'acqua che circondano gli ioni formano tra loro legami idrogeno. Queste interazioni dipolo-dipolo contribuiscono alla stabilità della soluzione.
3. Forze di Van der Waals:le forze di Van der Waals sono deboli forze attrattive che si verificano tra tutte le molecole, comprese le molecole non polari. Nel caso dell'NaCl nell'acqua, esistono forze di van der Waals tra le molecole d'acqua stesse e tra le molecole d'acqua e gli ioni. Queste forze contribuiscono alla coesione complessiva della soluzione.
4. Interazioni ione-dipolo:oltre alle interazioni dipolo-dipolo, le molecole d'acqua formano anche interazioni ione-dipolo con gli ioni di NaCl. Gli atomi di ossigeno negativi delle molecole d'acqua sono attratti dagli ioni positivi di Na+, mentre gli atomi di idrogeno positivi sono attratti dagli ioni negativi di Cl-. Queste interazioni ione-dipolo stabilizzano ulteriormente la soluzione.
La combinazione di queste forze garantisce la completa dissoluzione di NaCl in acqua, formando una miscela omogenea nota come soluzione salina o salamoia.
