L'astato è l'alogeno più pesante e meno stabile ed è l'unico alogeno radioattivo. È anche estremamente raro, non si trova in natura. Per questo motivo, le sue proprietà non sono ben studiate e non sono disponibili molte informazioni sulle sue reazioni. Tuttavia, sulla base delle tendenze generali nella reattività degli alogeni, possiamo fare alcune previsioni su come l'astato reagirebbe con il cloruro di potassio.

Il cloruro di potassio è un sale costituito da ioni potassio (K+) e ioni cloruro (Cl-). Gli alogeni reagiscono tipicamente con i metalli per formare alogenuri metallici e con i non metalli per formare alogenuri covalenti. Nel caso dell'astato e del cloruro di potassio, ci aspetteremmo che l'astato reagisca con gli ioni di potassio per formare astato di potassio (KAt). Questo sarebbe un composto ionico binario, simile ad altri alogenuri metallici come il cloruro di sodio (NaCl) o il bromuro di potassio (KBr).

La reazione tra astato e cloruro di potassio può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:

At2 (g) + 2KCl (s) -> 2KAt (s) + Cl2 (g)

In questa reazione, il gas astato (At2) reagisce con il cloruro di potassio solido (KCl) per formare astatide di potassio solido (KAt) e cloro gassoso (Cl2). Gli atomi di cloro della molecola di cloruro di potassio si combinano con gli atomi di astato per formare molecole di astato, che poi reagiscono con gli ioni di potassio per formare astatide di potassio.

Tieni presente che questa reazione non è stata verificata sperimentalmente, quindi alcuni dettagli potrebbero differire nella realtà. A causa della rarità e dell'elevata reattività dell'astato, può essere difficile studiarne le reazioni e ottenere dati sperimentali affidabili.