Generalmente, aumentando la temperatura e la concentrazione dei reagenti si accelera una reazione chimica. Secondo l’equazione di Arrhenius, la velocità di una reazione chimica è direttamente proporzionale all’esponenziale dell’energia di attivazione negativa divisa per la temperatura. L’aumento della temperatura fornisce più energia alle particelle reagenti, consentendo loro di superare la barriera energetica di attivazione e reagire più velocemente.

Allo stesso modo, aumentando la concentrazione dei reagenti aumentano le possibilità di collisioni tra le particelle, portando ad una maggiore probabilità di reazioni riuscite. Tuttavia, vale la pena notare che l'aumento della concentrazione potrebbe non sempre comportare un aumento lineare della velocità di reazione a causa di fattori quali la diminuzione dell'area superficiale nelle soluzioni concentrate o la formazione di sottoprodotti inibitori.

Possono esserci eccezioni a questa regola generale. Ad esempio, in alcuni casi, temperature estremamente elevate o concentrazioni molto elevate di reagenti possono portare a reazioni collaterali o decomposizione, che possono rallentare o alterare la reazione chimica desiderata. Pertanto, è essenziale considerare le specifiche condizioni di reazione, i meccanismi e le potenziali limitazioni prima di fare previsioni sugli effetti dei cambiamenti di temperatura e concentrazione.