L’elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Quanto più un atomo è elettronegativo, tanto più fortemente attrae gli elettroni. L’elettronegatività aumenta da sinistra a destra lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
Il fluoro si trova nell'angolo in alto a destra della tavola periodica, quindi ha la più alta elettronegatività di qualsiasi elemento. Il bromo è nella seconda fila, quindi ha un'elettronegatività inferiore rispetto al fluoro.
La differenza di elettronegatività tra fluoro e bromo si riflette nelle loro energie di ionizzazione. L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo. Maggiore è l'energia di ionizzazione, più difficile sarà rimuovere un elettrone.
L'energia di ionizzazione del fluoro è 1680 kJ/mol, mentre l'energia di ionizzazione del bromo è 1140 kJ/mol. Questa differenza nell'energia di ionizzazione mostra che è più difficile rimuovere un elettrone dal fluoro che dal bromo.
In sintesi, la maggiore elettronegatività del fluoro rende più difficile rimuovere un elettrone dal fluoro che dal bromo.
