* Gli atomi sono elettricamente neutri: Gli atomi hanno un numero uguale di protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa). Questo saldo si traduce in una carica netta di zero.
* Molecole e composti sono formati dal legame: Quando gli atomi si legano a formare molecole o composti, condividono o trasferiscono elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile.
* Elettronegatività: La condivisione di elettroni non è sempre perfettamente uguale. Gli atomi con maggiore elettronegatività attirano più fortemente elettroni, portando a un leggero squilibrio nella distribuzione della molecola. Questo crea molecole polari dove un'estremità ha una carica leggermente positiva e l'altra estremità ha una carica leggermente negativa.
* Composti ionici: Nei composti ionici, gli atomi trasferiscono completamente gli elettroni, creando ioni con cariche positive (cationi) o negative (anioni). Tuttavia, anche in questi composti, la carica complessiva rimane neutra perché le cariche positive e negative si bilanciano a vicenda.
Eccezioni:
* ioni poliatomici: Questi sono gruppi di atomi che portano una carica complessiva. Esempi includono solfato (So₄²⁻) o ammonio (NH₄⁺).
* Specie caricate: Alcune molecole o composti possono guadagnare o perdere elettroni, diventando ioni con una carica netta positiva o negativa. Questo è comune nelle reazioni chimiche.
In sintesi: Mentre i singoli atomi all'interno di una molecola o un composto possono avere lievi squilibri di carica, la carica complessiva della molecola o del composto è generalmente zero a causa dell'equilibrio di cariche positive e negative.
