1. Reazioni di sintesi: Queste reazioni comportano la combinazione di due o più reagenti per formare un singolo prodotto. Sono spesso rappresentati come:
A + B → AB
* Esempio: La formazione di acqua da idrogeno e ossigeno:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. Reazioni di decomposizione: Queste sono l'opposto delle reazioni di sintesi. Implicano la rottura di un singolo reagente in due o più prodotti.
AB → A + B
* Esempio: La decomposizione del carbonato di calcio nell'ossido di calcio e nell'anidride carbonica:
Caco₃ → Cao + Co₂
3. Reazioni di combustione: Queste reazioni comportano la rapida reazione tra una sostanza con un ossidante, di solito ossigeno, per produrre calore e luce.
* Esempio: Il combustione del legno in presenza di ossigeno:
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6Co₂ + 6H₂O + Energy
Questi sono solo alcuni esempi. Esistono molti altri tipi di reazioni chimiche, come spostamento singolo, spostamento a doppia spostamento e reazioni a base di acido.
