* La temperatura: La costante di equilibrio (k) per la reazione dipende dalla temperatura.

* La costante di equilibrio (k) per la reazione: Questo valore è necessario per determinare l'entità della reazione.

Ecco come possiamo affrontare il problema:

1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:

H₂ (G) + F₂ (G) ⇌ 2HF (G)

2. Imposta una tabella di ghiaccio:

| | H₂ | F₂ | 2hf |

| -------- | -------- | -------- | -------- |

| Iniziale | 1 mol | 1 mol | 0 Mol |

| Cambiamento | -x | -x | +2x |

| Equil. | 1-x | 1-x | 2x |

3. Scrivi l'espressione per la costante di equilibrio (k):

K =[HF] ² / ([H₂] * [f₂])

4. Sostituire le concentrazioni di equilibrio dalla tabella ghiacciata all'espressione di K:

K =(2x) ² / ((1-x) * (1-x))

5. Risolvi per x:

* Utilizzare il valore dato di K e risolvere l'equazione quadratica per x.

* Questo valore di X rappresenta la variazione della concentrazione in equilibrio.

6. Calcola la concentrazione di equilibrio di HF:

[HF] =2x

Esempio:

Diciamo che la costante di equilibrio (k) è 100 alla temperatura data.

* Sostituiremmo k =100 nell'equazione dal passaggio 4 e risolviamo per x.

* Una volta che troviamo X, possiamo calcolare [HF] =2x.

Ricorda:

* Assicurati di utilizzare le unità corrette per la concentrazione (di solito mol/L o m).

* Se vengono fornite le pressioni parziali dei gas anziché le loro concentrazioni, è possibile utilizzare le pressioni parziali direttamente nell'espressione K, ma assicurati di utilizzare le unità corrette (di solito ATM).