Triple Point:
* A una temperatura e una pressione specifiche, l'acqua può esistere contemporaneamente in tutte e tre le fasi. Questo è chiamato Triple Point e per l'acqua, si verifica a 0,01 ° C (32,018 ° F) e 0,006 atm. Questa è una condizione molto specifica e non è rilevante per la pressione di 1 atm.
Punti di congelamento e bollitura normali:
* A 1 atm, il normale punto di congelamento dell'acqua è 0 ° C (32 ° F) , che è la temperatura alla quale l'acqua liquida passa in ghiaccio solido.
* A 1 atm, il normale punto di ebollizione dell'acqua è di 100 ° C (212 ° F) , che è la temperatura alla quale l'acqua liquida passa in vapore acqueo.
Cambiamenti di fase a 1 atm:
* sotto 0 ° C (32 ° F): L'acqua esiste come ghiaccio solido.
* tra 0 ° C (32 ° F) e 100 ° C (212 ° F): L'acqua esiste come acqua liquida.
* Sopra 100 ° C (212 ° F): L'acqua esiste come vapore acqueo.
Nota: Questi sono i valori tipici per l'acqua pura. Impurità, sostanze disciolte e altri fattori possono spostare leggermente i punti di congelamento e di ebollizione.
In sostanza, a 1 atm, il limite di fase dell'acqua definisce le temperature in cui passa da solido a liquido (0 ° C) e da liquido a gas (100 ° C).
