Solventi polari comuni:
* Acqua (H₂O): Il solvente polare più comune, a causa delle sue capacità di legame idrogeno.
* etanolo (c₂h₅oh): Un alcool polare con un gruppo idrossilico (OH), che lo rende un buon solvente per molti composti organici.
* acetone (ch₃coch₃): Un solvente polare spesso usato nella pulizia e come solvente per molti composti organici.
* metanolo (ch₃oh): Un altro alcol polare, simile all'etanolo.
* dimetil solfossido (DMSO): Un potente solvente polare, spesso usato nella ricerca biologica.
* acido acetico (ch₃cooh): Un solvente polare con un gruppo carbossilico (COOH), utilizzato in molti processi industriali.
* ammoniaca (NH₃): Un solvente polare con una costante dielettrica elevata, che lo rende un buon solvente per i composti ionici.
* nitrometano (ch₃no₂): Un solvente polare con una costante dielettrica elevata, utilizzato in chimica organica e come additivo al carburante.
* acido formico (hcooh): Un solvente polare con un gruppo carbossilico (COOH), utilizzato in molti processi industriali.
* N, N-dimetilformamide (DMF): Un solvente aprotico polare usato in molte reazioni organiche.
Caratteristiche chiave dei solventi polari:
* costante dielettrica alta: Ciò indica la loro capacità di dissolvere i composti ionici.
* Presenza di gruppi funzionali polari: Questi gruppi, come idrossile (OH), carbossil (COOH) o carbonil (C =O), creano una separazione della carica all'interno della molecola.
* Capacità di formare legami idrogeno: Questa forte interazione consente ai solventi polari di dissolvere altre molecole polari.
Ricorda: La polarità di un solvente determina la sua capacità di dissolvere diversi tipi di soluti. Come dissolvi come:i solventi polari dissolvono i soluti polari e i solventi non polari dissolvono soluti non polari.
