* Elevazione del punto di ebollizione: Sciogliere un soluto (come il glucosio) in un solvente (come l'acqua) aumenta il punto di ebollizione della soluzione rispetto al solvente puro. Questo si chiama elevazione del punto di ebollizione.
* L'effetto della concentrazione: L'entità dell'elevazione del punto di ebollizione dipende dalla concentrazione del soluto. Una concentrazione più elevata significa un maggiore aumento del punto di ebollizione.
* La necessità della costante ebullioscopica: Per calcolare l'elevazione esatta del punto di ebollizione, è necessaria la costante ebullioscopica (KB) del solvente. La costante ebullioscopica è una proprietà specifica del solvente e riflette la facilità con cui il suo punto di ebollizione cambia con l'aggiunta di soluti.
Ecco la formula di base per calcolare l'elevazione del punto di ebollizione (Δtb):
Δtb =kb * m * i
Dove:
* Δtb =elevazione del punto di ebollizione
* Kb =costante ebullioscopica del solvente (per acqua, KB =0,512 ° C/molare)
* M =molalità della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente)
* i =Van't Hoff Factor (spiega il numero di particelle in cui il soluto si dissocia nella soluzione - il glucosio non si dissocia, quindi i =1)
Per calcolare il punto di ebollizione della soluzione di glucosio molare, è necessario:
1. Converti la molarità in molalità: Devi conoscere la densità della soluzione per farlo.
2. Usa la formula sopra per calcolare Δtb.
3. Aggiungi Δtb al normale punto di ebollizione dell'acqua (100 ° C) per ottenere il punto di ebollizione della soluzione.
Fammi sapere se hai la densità della soluzione di glucosio e posso aiutarti a calcolare il punto di ebollizione.
