Ecco perché:

* idrolisi è il processo di abbattere una molecola aggiungendo acqua. Questo è un catabolico Reazione, il che significa che rompe molecole più grandi in quelle più piccole.

* Exergonic Le reazioni rilasciano energia e hanno un cambiamento negativo nell'energia libera di Gibbs (ΔG <0).

* Endergonic Le reazioni richiedono input di energia e hanno un cambiamento positivo nell'energia libera di Gibbs (ΔG> 0).

Mentre l'idrolisi del glucosio può rilasciare energia, non è sempre il caso. Se una reazione è esergonica o endergonica dipende dalle condizioni specifiche e dalla presenza di enzimi.

Ad esempio, l'idrolisi del glucosio per formare il glucosio-6-fosfato è un endergonic reazione, in quanto richiede un input di energia per procedere. Tuttavia, la rottura complessiva del glucosio nella respirazione cellulare (glicolisi, ciclo di krebs, ecc.) È esergonico .

In sintesi: Mentre in alcuni casi le reazioni di idrolisi possono essere esergoniche, non è una regola universale. È importante considerare il contesto specifico e le condizioni di reazione.