Ecco perché:
* Shell esterno completo: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli molto stabili.
* Non c'è bisogno di legame: Non hanno bisogno di guadagnare o perdere elettroni per ottenere una configurazione stabile, a differenza di altri elementi.
* Bassa reattività: Questa stabilità li rende estremamente non reattivi e riluttanti a formare legami chimici.
Al contrario, elementi come i metalli alcali (gruppo 1) e gli alogeni (gruppo 17) sono altamente reattivi perché sono solo un elettrone di distanza da un guscio esterno completo, rendendoli desiderosi di guadagnare o perdere elettroni per raggiungere la stabilità.
