Ecco perché:
* Metalli di transizione: Questi elementi si trovano nel blocco D della tavola periodica. Hanno cariche variabili perché possono perdere elettroni sia dal loro orbitale più esterno che dal loro orbitale. Questa flessibilità consente loro di formare più cationi (ioni caricati positivamente) con cariche diverse. Ad esempio, Iron (Fe) può formare ioni Fe²⁺ e Fe³⁺.
* Metalli post-transizione: Questi elementi si trovano nel blocco P della tavola periodica, in particolare nei gruppi 13-16. Sebbene non abbiano la stessa vasta gamma di cariche dei metalli di transizione, possono comunque formare più stati di ossidazione (cariche). Ad esempio, Tin (SN) può formare ioni Sn²⁺ e Sn⁴⁺.
Perché altri elementi hanno cariche fisse:
* Metalli alcali (gruppo 1): Hanno un elettrone di valenza e tendono a perderlo per formare una carica di +1.
* Metalli di terra alcalina (gruppo 2): Hanno due elettroni di valenza e tendono a perderli per formare una carica di +2.
* Halogens (Gruppo 17): Hanno sette elettroni di valenza e tendono a guadagnare un elettrone per formare una carica -1.
* Gas nobili (gruppo 18): Hanno un guscio esterno completo di elettroni e sono generalmente non reattivi, quindi non formano prontamente ioni.
Nota importante: Anche all'interno di metalli di transizione e metalli post-transizione, le cariche specifiche che un elemento possono avere dipende dal composto che si forma e altri fattori come la presenza di ligandi.
