* La scala del pH è logaritmica: Ciò significa che ogni cambiamento di numero intero nel pH rappresenta una variazione di dieci volte della concentrazione di ioni idrogeno. Quindi, un pH di 0 ha dieci volte la concentrazione di ioni idrogeno di un pH di 1.
* Acidi forti: Le soluzioni di acidi molto forti possono avere valori di pH inferiori a 1. Ad esempio, l'acido cloridrico concentrato (HCl) può avere un pH vicino a -1.
* Superacidi: Questi sono acidi ancora più forti degli acidi minerali forti. Possono avere valori di pH negativi molto al di sotto di 1, con alcuni valori che raggiungono circa -30 o inferiori.
Il limite della scala del pH:
Sebbene tecnicamente non vi sia alcun limite reale su quanto sia basso il pH, la scala di pH standard (0-14) si basa sul presupposto che la concentrazione di ioni idrogeno sia compresa tra 10^-14 m e 1 M.
In sintesi:
Mentre le soluzioni più comuni avranno un pH tra 0 e 14, gli acidi e i superacidi estremamente concentrati possono avere valori di pH significativamente al di sotto di 1. La scala del pH è una scala logaritmica e il limite della scala è più una questione di limitazioni pratiche nel contesto delle reazioni chimiche tipiche.
