* Polarità: Le molecole d'acqua sono polari, il che significa che hanno un'estremità leggermente positiva (atomi di idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (atomo di ossigeno). Questa polarità consente alle molecole d'acqua di attrarre e interagire con altre molecole e ioni polari, spezzarle e dissolverle.
* Legame idrogeno: Le molecole d'acqua formano forti legami idrogeno tra loro e con altre molecole polari. Questo legame aiuta a rompere i legami all'interno del soluto e mantenere le particelle di soluto disperse.
* costante dielettrica alta: L'acqua ha una costante dielettrica elevata, il che significa che può ridurre efficacemente le forze elettrostatiche tra gli ioni, rendendo più facile dissolvere i composti ionici.
In sintesi: La polarità dell'acqua, il legame idrogeno e l'elevata costante dielettrica contribuiscono alla sua eccezionale capacità di dissolvere una vasta gamma di sostanze, rendendolo un potente solvente.
