Ecco perché:
* Molecole non polari avere una distribuzione uniforme di elettroni, il che significa che non hanno cariche positive o negative parziali.
* Molecole polari avere una distribuzione irregolare di elettroni, creando cariche positive e negative parziali.
sostanze non polari Interagisci tra loro attraverso le forze deboli di van der Waals. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, che hanno maggiori probabilità di verificarsi tra molecole simili.
sostanze polari Interagisci attraverso forze dipolo-dipolo più forti o legami idrogeno.
Poiché le molecole non polari non possono formare forti interazioni con le molecole polari, non si dissolveranno nelle sostanze polari.
Esempi di sostanze non polari che si dissolvono in altre sostanze non polari:
* Olio in benzina
* grasso in cherosene
* cera in trementina
Punto chiave: È importante ricordare che la regola "come dissolve come" è una generalizzazione. Ci sono eccezioni e alcune sostanze non polari possono presentare un piccolo grado di solubilità nelle sostanze polari.
