* Forma: L'atomo di silicio centrale ha sei atomi di fluoro che lo circondano, formando una forma ottaedrica. Questa forma è simmetrica.
* Elettronegatività: Il fluoro è molto più elettronegativo del silicio. Ciò significa che ogni atomo di fluoro tira la densità elettronica verso se stesso, creando un momento di dipolo all'interno di ciascun legame SI-F. Tuttavia, a causa della forma ottaedrica simmetrica, questi momenti di dipolo individuali si annullano a vicenda.
* Momento di dipolo netto: Dal momento che i singoli momenti di dipolo si annullano, la molecola nel suo insieme ha un momento di dipolo netto di zero.
Pertanto, sif6 2- non è polare.
