Ecco una rottura:
* -ite: Questo finale generalmente indica uno stato di ossidazione inferiore dell'atomo non metallico centrale. Ad esempio, in solfito (So₃²⁻), lo zolfo ha uno stato di ossidazione di +4, rispetto a +6 in solfato (So₄²⁻).
* -ate: Questo finale generalmente indica uno stato di ossidazione più elevato dell'atomo non metallico centrale. Ad esempio, in nitrato (No₃⁻), l'azoto ha uno stato di ossidazione di +5, rispetto a +3 in nitrito (No₂⁻).
Ecco alcuni esempi:
* solfito (So₃²⁻) vs. solfato (So₄²⁻)
* nitrito (no₂⁻) vs. nitrato (no₃⁻)
* fosfato (po₄³⁻) vs. fosfito (po₃³⁻)
* carbonato (co₃²⁻) vs. carbonite (co₂²⁻) (Nota:la carbonite non è uno ione comune)
Eccezioni:
Ci sono alcune eccezioni a questa regola, ma la maggior parte degli ioni poliatomici segue questo modello. Ad esempio, perclorato (clo₄⁻) Ha uno stato di ossidazione più elevato di +7 per il cloro, anche se finisce in "-ate".
Nota importante: Questa distinzione è spesso un modo utile per ricordare le formule e i nomi degli ioni poliatomici comuni. Non è una regola rigorosa, ma è un'utile generalizzazione.
