Definizione:
Il ka è la costante di equilibrio per la dissociazione di un acido (HA) in acqua:
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Ha (aq) + h2o (l) ⇌ h3o + (aq) + a- (aq)
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Dove:
* ha è l'acido
* H2O è acqua
* H3O+ è lo ione idronio
* a- è la base coniugata dell'acido
Formula:
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Ka =[h3o+] [a-] / [ha]
`` `
Dove:
* [H3O+] è la concentrazione di ioni di idronio
* [a-] è la concentrazione della base coniugata
* [ha] è la concentrazione dell'acido nonsociato
Interpretazione:
* Valore Ka più grande: Indica un acido più forte, il che significa che si dissocia più facilmente in soluzione, producendo una maggiore concentrazione di ioni idronio.
* Valore KA più piccolo: Indica un acido più debole, il che significa che si dissocia meno facilmente, con conseguente concentrazione più bassa di ioni di idronio.
Significato:
KA è un parametro cruciale per comprendere quanto segue:
* Acido resistenza: KA più alto indica un acido più forte.
* ph di soluzioni: KA può essere utilizzato per calcolare il pH di una soluzione contenente un acido debole.
* Reazioni di equilibrio: KA viene utilizzato per determinare l'entità della dissociazione e le quantità relative di reagenti e prodotti in equilibrio.
Esempi:
* Acidi forti come l'acido cloridrico (HCl) ha valori di kA molto grandi (maggiore di 1).
* Acidi deboli come l'acido acetico (CH3COOH) ha valori di kA più piccoli (circa 1,8 x 10^-5).
Nota:
Il PKA è il logaritmo negativo di kA (pKa =-log ka). È un modo più conveniente per esprimere la forza acida, in quanto utilizza una gamma più piccola di valori.
