* La legge della conservazione della massa: Questa legge fondamentale afferma che la materia non può essere creata o distrutta nelle normali reazioni chimiche. Ciò significa che la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti.
* Le moli rappresentano la quantità: Le moli sono un'unità di misurazione per la quantità di sostanza. Una mole di una sostanza contiene lo stesso numero di particelle (atomi, molecole, ecc.) Come mole di un'altra sostanza.
* Equazioni di bilanciamento: Il bilanciamento delle equazioni chimiche assicura che il numero di atomi di ciascun elemento sul lato reagente equivale al numero di atomi di quell'elemento sul lato del prodotto. Poiché le moli rappresentano la quantità di sostanza, ciò significa che il numero di moli di reagenti deve essere uguale al numero di moli di prodotti.
Esempio:
Considera l'equazione equilibrata per la combustione del metano:
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CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
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* Reagenti: 1 mole di metano (CH4) e 2 moli di ossigeno (O2)
* Prodotti: 1 mole di anidride carbonica (CO2) e 2 moli d'acqua (H2O)
Possiamo vedere che il numero totale di moli di reagenti (1 + 2 =3) è uguale al numero totale di moli di prodotti (1 + 2 =3).
Nota importante: Mentre le moli sono conservate, il numero di molecole o atomi potrebbe non essere. Ad esempio, nell'esempio della combustione del metano, abbiamo 1 molecola di metano e 2 molecole di ossigeno che reagiscono alla forma di 1 molecola di biossido di carbonio e 2 molecole di acqua.
