Ecco perché:
* Regola ottetto: La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile di otto elettroni nel loro livello di energia più esterno (guscio di valenza).
* Configurazione del gas nobile: I gas nobili hanno già otto elettroni nel loro guscio di valenza (ad eccezione dell'elio che ne ha due). Questo li rende molto stabili e irreattiva, poiché non hanno bisogno di guadagnare, perdere o condividere elettroni.
Esempio:
* neon (NE): Ha 10 elettroni, con la configurazione 2, 8 (due nella prima shell e otto nella seconda shell). Questo è un ottetto completo.
* elio (he): Ha 2 elettroni, con la configurazione 2. Questo è un duetto completo, che è la configurazione stabile per il primo livello di energia.
A causa delle loro configurazioni di elettroni stabili, i gas nobili sono spesso chiamati "gas inerti". Tuttavia, è importante notare che alcuni gas nobili possono partecipare a reazioni chimiche in condizioni specifiche.
