* Gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni. Ciò significa che la massa atomica può essere un indizio sull'identità dell'isotopo, ma non è abbastanza.
* L'abbondanza si riferisce alla percentuale relativa di un isotopo in un campione naturale. Per determinare questo, devi sapere:
* L'elemento: A quale elemento appartiene questo isotopo? (ad esempio, rame, zinco, ecc.)
* Altri isotopi di quell'elemento: Gli elementi hanno spesso più isotopi. Devi conoscere le masse atomiche di questi altri isotopi e le loro relative abbondanze.
Esempio:
Diciamo che stai cercando l'abbondanza dell'isotopo con la massa 64.9278 in rame (Cu) . Ecco cosa dovresti fare:
1. Identifica gli isotopi del rame: Il rame ha due isotopi principali:Cu-63 e Cu-65.
2. Trova le loro masse atomiche: Cu-63 ha una massa di 62.9296 AMU e Cu-65 ha una massa di 64.9278 AMU.
3. Determina le loro abbondanze relative: L'abbondanza di Cu-63 è di circa il 69,17%e l'abbondanza di Cu-65 è di circa il 30,83%.
Pertanto, l'abbondanza dell'isotopo con la massa atomica 64.9278 (Cu-65) è di circa il 30,83%.
Fornire l'elemento o altre informazioni per determinare l'abbondanza dell'isotopo con la massa atomica 64.9278.
