Comprensione della reazione:

La reazione che stai descrivendo è la sintesi di ioduro di stagno (ii) (sni₂):

Sn + i₂ → sni₂

Cosa sappiamo:

* Messa iniziale di Tin (SN): 15,0 g

* Iodio in eccesso (i₂): Ciò significa che abbiamo abbastanza iodio per garantire che tutto il tetto reagisca.

* Rendimento effettivo di Iodide di stagno (sni₂): 66,3 g

Cosa dobbiamo trovare:

* Resa percentuale: Questo è il rapporto tra la resa effettiva e la resa teorica, espressa in percentuale.

Passi da risolvere:

1. Calcola la resa teorica:

* Converti la massa di stagno in talpe:15,0 g Sn / 118,71 g / mol Sn =0,126 mol Sn

* Dall'equazione bilanciata, 1 mol Sn produce 1 mol sni₂. Pertanto, 0,126 mol Sn produrrà 0,126 mol sni₂.

* Converti le moli di sni₂ in grammi:0,126 mol sni₂ × 325,5 g/mol sni₂ =41,0 g sni₂ (resa teorica)

2. Calcola il rendimento percentuale:

* Resa percentuale =(resa effettiva / resa teorica) × 100%

* Resa percentuale =(66,3 g / 41,0 g) × 100% =161,7%

La risposta:

La resa percentuale della reazione è 161,7% .

Nota importante: Un rendimento percentuale superiore al 100% è insolito e suggerisce un potenziale errore nell'esperimento. Potrebbe essere dovuto a fattori come:

* Impurità nel prodotto: La resa effettiva potrebbe includere impurità, portando a una massa misurata più alta.

* Misurazioni errate: Gli errori nel pesare i reagenti o i prodotti possono influire sul calcolo della resa.

* Reazioni laterali: Possono verificarsi altre reazioni, portando a prodotti aggiuntivi che vengono pesati come parte del prodotto desiderato.

È importante considerare queste possibilità nell'interpretazione di un rendimento percentuale superiore al 100%.