Ecco come funziona:
* Elettrolisi: Una corrente elettrica viene passata attraverso l'acqua. Le molecole d'acqua sono suddivise nei loro elementi costituenti, idrogeno e ossigeno.
* Elettrodi: Due elettrodi vengono posizionati nell'acqua. Un elettrodo viene caricato positivamente (anodo) e l'altro viene caricato negativamente (catodo).
* Reazione: Nel catodo, le molecole d'acqua ottengono elettroni e si riducono in gas idrogeno (H2). All'anodo, le molecole d'acqua perdono elettroni e vengono ossidate in gas di ossigeno (O2).
Equazione chimica:
2H₂O (L) → 2H₂ (G) + O₂ (G)
Note importanti:
* L'elettrolisi richiede una sorgente di corrente continua (DC).
* Il processo viene in genere effettuato in una cella elettrolitica contenente un elettrolita, come idrossido di sodio o idrossido di potassio, per migliorare la conducibilità.
* Il rapporto tra idrogeno e ossigeno prodotto è sempre 2:1.
Applicazioni dell'elettrolisi dell'acqua:
* Produzione di idrogeno: L'elettrolisi è un metodo chiave per produrre idrogeno, che può essere utilizzato come combustibile pulito.
* Produzione di ossigeno: L'elettrolisi può anche produrre ossigeno, che ha varie applicazioni industriali.
* Purificazione dell'acqua: L'elettrolisi può essere utilizzata per rimuovere le impurità dall'acqua.
Conclusione:
L'acqua può essere divisa in idrogeno e ossigeno attraverso il processo di elettrolisi. Questo è un processo cruciale in varie applicazioni, tra cui la produzione di idrogeno, la produzione di ossigeno e la purificazione dell'acqua.
